（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。

（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為

陰極：產生無色氣體；

陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

A.銅的冶煉B.糧食釀醋

C.打磨磁石制指南針D.火藥的發(fā)明與使用

則：①寫出下列物質的化學式：

丙__________，B____________，C__________， D____________。

②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。

③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。

（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：

寫出圖中編號的化學方程式：

①_______________________；

②_______________________；

③______________________。

A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率

C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

下列說法不正確的是（ ）

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2A4B+C B. 逆反應是放熱反應

C. 4min時A的轉化率約為31% D. 4～6min時，反應處于動態(tài)平衡

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。

③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。

A. 標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NA

B. 5.4g水所含的分子數為0.3NA

C. 含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NA

D. 14g氮氣所含有的原子數目為NA