(1)A、B分別是________、________。

(2)如果Ⅰ是人和動物細胞的主要能源物質(zhì)，則X的名稱是________。

(3)P經(jīng)________方式形成Ⅳ，連接兩個P的化學鍵的結(jié)構(gòu)簡式是________。Ⅳ多種多樣，從P分析原因是____________________。

(4)大分子物質(zhì)Ⅰ～Ⅴ中，具有物種特異性的是________。

(5)由小分子物質(zhì)X、Y、Z、P生成大分子物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。

(6)相同質(zhì)量的Ⅴ氧化分解時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

①構(gòu)成染色體 ②構(gòu)成生物膜 ③是人體主要的能源物質(zhì) ④構(gòu)成多種酶 ⑤組成所有激素 ⑥參與體液免疫過程

A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑥

A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是______．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

A.石灰水B.濃硫酸

C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液

A.直接排放工業(yè)廢氣B.改進汽車尾氣凈化技術(shù)

C.采用焚燒方法處理垃圾D.過度開采和使用化石燃料

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 加壓，平衡右移，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1，則該反應的化學方程式為______________。

（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。

（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。

（5）某同學在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋

C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極