A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

A.NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯

① 過濾 ②蒸餾 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸發(fā) ⑥分液 ⑦向容量瓶轉移液體

A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

A.漏斗B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.容量瓶

【題目】二乙酸環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

（1）屬于取代反應的是______，屬于加成反應的是______（填序號）．

（2）A的結構簡式為______．

（3）寫出反應④、⑦的化學方程式：______、______．

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器內的溫度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．青菜中含有維生素C

D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應

A.硝化反應是酯化反應，屬于取代反應類型

B.硝化反應中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

C.甲苯硝化反應的產物只有一種

D.硝基苯的密度大于水

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑可以加快反應速率

【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為．各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）．試回答下列題：

（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學式分別是______、______；

（2）上述轉化中，①②③④⑤⑥其中屬于置換反應的是（填序號）______；

（3）寫出W和水反應的化學方程式______，和溶液反應的離子方程式______．