A.最高正價是+6價

B.最低負價為-2價

C.該元素位于第三周期

D.該元素屬于ⅦA族元素

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

A.57B.47C.61D.293

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力和靜電斥力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結合形成離子鍵

D.在離子化合物 CaCl2 中，兩個氯離子間也存在離子鍵

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請回答：

(4)A的化學式為_____。C 中呈黃色的離子對應元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應的化學方程式____________。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)