（1）當(dāng)反應(yīng)進行到第_______min，該反應(yīng)達到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍，得出結(jié)論：________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（3）操作Ⅳ可得出結(jié)論：____________________________________________。

（4）實驗結(jié)論：本實驗中的鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱依次為：_____________。

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放

C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化

D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

A. A B. B C. C D. D

A. 該反應(yīng)的進行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強