（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子___（用元素符號(hào)表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。

（4）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

A.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實(shí)際上來自于太陽能

B.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用

C.背日面時(shí)，燃料電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

D.向日面時(shí)，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）

A.這兩個(gè)生產(chǎn)過程中,都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法

D.都采用了高壓的生產(chǎn)條件

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是__________

②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

①t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1______________，t3_____________，t4___________。

②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

A.大麻B.冰毒C.海洛因D.小蘇打

A.碘B.鐵C.PD.K