（1）寫出各反應的化學方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學反應的反應類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

（1）甲基的電子式__________;

（2） 含有的官能團的名稱為__________;

II.某有機物的結構簡式為 ,據(jù)此填寫下列的空。

（1）該物質苯環(huán)上一氯代物有__________種;

（2）lmol該物質和溴水混合,消耗Br2的物質的量為__________mol;

（3）lmol該物質和H2加成需H2__________mol。

III.與一定量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產物可能是__________。

A.

B.

C.

D.

（1）裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

（2）E中的紅色布條是否退色？____，寫出F中反應的化學反應方程式：____，其反應現(xiàn)象為_____________。

（3）新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明其中含有__________。

（4）H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

其正極反應式：_________________________；負極反應式： ____________；總反應方程式：_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D. 將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

【題目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，該反應的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。)

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為2∶1

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數(shù)為6