I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。

（1）攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。

（2）若要制得錳酸鉀59.1g，至少需要氯酸鉀___________g。

II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。

用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，生成乙酸蒸氣，通入乙裝置，水浴加熱，攪拌，錳酸鉀在酸性條件反應生成高錳酸鉀和二氧化錳。

（3）用離子方程式表示甲裝置中存在的化學平衡___________(任寫一個)。

（4）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（5）丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。

（6）甲裝置容易發(fā)生倒吸，改進的措施是______________________。

（7）判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應的實驗方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上，若觀察到______________________， 表示錳酸鉀已完全反應。

III.高錳酸鉀產品的純度分析。

（8）將乙中所得溶液過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得KMnO4產品。請設計實驗證明產品中含有少量MnO2：______________________。

A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式：______________________。

(2)反應Ⅱ生成了一種可用作肥料的物質M，M的化學式為_________________。

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和_________(填化學式)。

(4)反應Ⅲ中相關物質在25℃時的溶解度如下表。

反應Ⅲ在常溫下(25℃)能實現的原因是_________________________。

(5)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是_____________；為了檢驗此晶體是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液于試管中，先加入過量的_______(選填字母)，振蕩、靜置， 再向上層清液中滴加_______(選填字母)，觀察現象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。

A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于________(填字母)。

a. 金屬材料　　　　b. 無機非金屬材料　　　　c. 有機高分子材料

②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是________(填字母)。

a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數值分別是________(填字母)。

a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。

a. 宣紙 b. 羊毛衫 c. 保鮮膜

⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是________結構(填“線型”或“體型”)，需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）某品牌果凍標簽如圖所示。回答下列問題：

①食品添加劑中，屬于無機鹽的是______（填化學式）。

②屬于著色劑的是誘惑紅和______；屬于防腐劑的是______。

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內水解的化學方程式______。

（3）化學與科學技術、生產生活及環(huán)境保護等密切相關。

①2016年12月我省啟動了保衛(wèi)碧水藍天的“263”行動，減少煤炭消費總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要氣體是______；嚴格整治畜禽養(yǎng)殖場污染，主要是為減少______和P等元素及化學需氧量對水體的污染。

②目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出尿素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下，反應生成無污染物質的化學方程式____________________________________________________。

③阿司匹林作為一種藥物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸鎂）具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2 ·H2O等物質的化學方程式___________________________________________。

回答下列問題：

（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業(yè)級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質量為287g·mol－1)

（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+

①濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。

②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應控制溶液pH為___________(填整數值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計)

（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________

（4）“沉鋅時，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質量分數在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質量比)對產品品粒度及Zn質量分數的影響：

Mg︰Zn(質量比)不宜超過______________________。

（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質量分數是___________。

（1）G的化學式為_________________________。

（2）C的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________。

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。

①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質。

②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。

A. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1

（1）已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。則a=___________。

II.乙燒氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：

（2）①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是___________。根據表中數據選擇適宜的反應溫度為___________。

III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。

（3）已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。

IV質子膜燃料電池法。

（4）乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為______________________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________________。