A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

A. AB. BC. CD. D

A.1　8B.2　12C.1/2　8D.1/2　12

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，互為同分異構體，均能水解

B.油脂為天然高分子化合物，水解產物之一是甘油

C.植物油含不飽和鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產物均葡萄糖

A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果過程中添加著色劑

C. 食鹽中添加碘酸鉀D. 制作糕點時加白糖

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。

(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：

①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。

③Cl2的平衡轉化率為____________________________。

(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質的量之比為____，質量之比為____，密度之比為____。

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

A.MVB.MVC.MVD.

計算：

（1）表中m=______。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）______

（3）反應總共產生氣體的物質的量是多少？（寫出計算過程）_______