【題目】可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中，反應速率(v)與時間(t)關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的

A.t1時，正反應速率大于逆反應速率

B.t1～t2，逆反應速率逐漸減小

C.t2時，正反應速率與逆反應速率相等

D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

(1)在一定條件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：

表一：

則該反應的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示.常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是____________________________________________。

②下列有關(guān)該反應的說法正確的是___________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為______________________。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。

(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)

A. 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中需進行放氣操作

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高

C. 用堿式滴定管量取25.00mL溴水

D. 用pH試紙測得氯水的pH為2

（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應關(guān)系，“—”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）。己知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是__（填化學式（下同），C是___。請寫出下列反應的化學方程式：A與B__；B與C____。

（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為___；請寫出Y→Z的反應化學方程式____。

盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F極：Zn－2e－===Zn2＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下：

Ⅱ.浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42＋形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。

(1)氨的電子式______________________。

(2)“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。

(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11

(4)“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭___________性，除去溶液中殘留的有機物。

(5)“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為____________________________________________。

(6)“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g(假設各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學式為___________。

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

【題目】某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.升高溫度對該反應速率無影響

【題目】反應C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的水(g)

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大