A. 0.5mol含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數為NA

D. 標況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數為NA

【題目】有機高分子材料M的結構簡式為,下圖是由有機物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產該有機物的合成路線。

已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

請回答以下問題:

(1)A的結構簡式為____,B的名稱為____,F中所含官能團的名稱是__________。

(2)①和③的反應類型分別是____、____;反應②的反應條件為_____________。

(3)反應④的化學方程式為_____________________________________________。

(4)有機物E有多種同分異構體,其中同時符合下列條件的同分異構體有___種。

①屬于芳香酯類　 ②其酸性水解產物遇FeCl3顯紫色

(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示_____________________。

AB……目標產物

A.乙酸的沸點比乙醇的高

B.乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應

D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質的量之比為1:2

根據上述變化關系填空：

（1）請寫出下列物質的化學式：B___；C___；F___；G___。

（2）檢驗E中的陰離子的實驗是___。

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為__。

下列有關說法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質的質量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉移電子1 mol

(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式__________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

圖表示CO的平衡轉化率與起始投料比、溫度的變化關系，測得B(x1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1＝__________。

②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數K＝________。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

請回答下列問題：

(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是_____________。

(2)儀器D的名稱是______________；B中盛裝的試劑是__________。

(3)裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產生NO氣體。設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成_____________________________________________________________。

(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致______________________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致______________________________________________。

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 該反應的平衡常數表達式為K=

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的條件是降低溫度

【題目】反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. AC的正反應為吸熱反應

B. 加入催化劑會改變A與C的能量差

C. AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能

D. AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4