（實驗步驟）

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：

（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。

（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。

（4）為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

（1）基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

（2）NH3的沸點比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5中含有的化學鍵類型為___________。

A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵

（4）As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43－互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

（5）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小黑點表示白磷分子)，已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數為 NAmol－1，則該晶胞中含有的P4分子數為___________，該晶體的密度為___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。

（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。

（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認為完全沉淀]。

（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①陽極的電極反應式為___________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則生成重鉻酸鈉的物質的量為___________mol。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

（資料）K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4。

①A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。

②除雜裝置B中的試劑為___________。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是___________。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（2）探究 K2FeO4的性質。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

（3）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中反應如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________。現取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數約為___________。(計算結果保留到0.1%)

A. pH=7時， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8時，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12時， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數Kh=10－10mol·L－1

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電時，Li+向PbSO4電極移動

C. 負極反應式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+Pb

D. 每轉移0.2mol電子，理論上生成還原產物Pb的質量為20.7g

（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br- → Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，

②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（2）

①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。

④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________

A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸