A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

已知：N02和NO的沸點分別是21℃和-152℃。

回答下列問題：

(l)組裝好儀器后，接下來進行的操作是 ___；裝置C的作用是 ___。

(2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；實驗結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____。

(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中還含有NO的依據(jù)是____；A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____；如果沒有裝置B，對實驗結(jié)論造成的影響是 ___。

A. 把鐵塊變成鐵粉B. 升高溫度

C. 增加鐵的量D. 增加水蒸氣的量

A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原

B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na

C.電解水時，在相同條件下，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1

D.電解食鹽水制H2、Cl2的過程是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程

（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：

①天然氣的主要成分____；

②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____；

③能供給呼吸的氣體____；

④可作復合肥的硝酸鉀____。

（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X＝____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B. 野火燒不盡，春風吹又生

C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鋅錳干電池中，用鋅作負極

A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6