已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)，

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。

a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水

d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______

A．兩氣體都可用濃硫酸干燥

B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)用CO表示的化學反應速率為_________________ 。

②該反應平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：

①A中X的轉化率αA=______________

②A、B中X的轉化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計）

【題目】關于化合物2-苯基丙烯，下列說法錯誤的是

A. 分子式為C9H10

B. 一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應

C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 分子中最多有8個碳原子在同一平面上

Ⅰ．已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請用最常見的試劑和簡單操作設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：__________________(只說明操作及現(xiàn)象)。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是___________________________。

Ⅱ．工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3＋2H2O

副反應：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施為____________________(答一條)

(4)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有_______(填字母)。

A．溫度計 B．洗氣瓶 C．水浴裝置 D．酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag＋反應。實驗如下：取100.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10－4 mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg·L－1。(保留3位有效數(shù)字)

Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。

(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________ 。

(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。

(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗

C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗

(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。

A. a和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出

B. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

C. a和b用導線連接時，電流方向從b到a

D. a和b用導線連接時，Fe片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法錯誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

C. 方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉移6mol電子

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2�，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ；

當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學式____，PCl5的立體構型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。