A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。

（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為 。

（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母）

（2）若實驗檢驗出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______，裝置丙中________。

（3）裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：________。

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體

C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學性質(zhì)完全相同

A. 該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高溫度，逆反應速率減小

C. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D. 該反應是焓變?yōu)檎��?/span>

(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學式）。

(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。

(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學反應方程式______________________________________________________。

（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。

(1)礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點____________。

(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時，反應容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價，試寫出主要反應的離子方程式________。

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的主要反應式為_____。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進行金屬元素逐一分離，已知：

①溶解后的離子濃度如表:

②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:

(已知lg2=0.3)，該設(shè)計方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

A. 當金屬全部溶解時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為_________________。