【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：

甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸

B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解

C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利

D．反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯

（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）

【題目】反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）經(jīng)10 min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol/L，C的濃度增加了2n/3mol/L，又知，平均反應速率VC=2VB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為

A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）

B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）

D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥

C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導體材料

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式________。

其中氣體B在標況下的密度為：1.25 g/L。請回答：

（1）B中官能團的名稱是________。

（2）A的分子式是________。

（3）反應④的化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

A．反應②⑤⑥屬于取代反應

B．物質F的結構簡式為CH3CH2OOCCH3

C．B和E可在一定條件下直接合成F，該方法符合綠色化學理念

D．可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

A.

B.

C.

D.