A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H＋)。

（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

（1）從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:

則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v(正)=k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表所示：

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓 x體積分?jǐn)?shù)）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1．溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。

資料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。

ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。

ⅳ．乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：

a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

為驗(yàn)證上述假設(shè)，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）

ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為V mL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)Ⅲ）

僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。

A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化

（1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100 ℃時(shí)，水的離子積為______________。

（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。

（3）25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②現(xiàn)有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

Ⅰ．將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ．冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。

資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：

①b極是_____極(填“陽(yáng)”或“陰”)，D是____________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：___________。

③傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：

已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

�。�稱取ag產(chǎn)品，配成50mL溶液。

ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。

ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________。

（1）PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子(OH－忽略不計(jì))的種類和平均濃度如下表：

則試樣的pH為________________________。

（2）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該可逆反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是______________。壓強(qiáng)：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③向恒壓密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)，此時(shí)容器容積為2 L，則在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________________________。