A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強

D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子

A. NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為6且構成正八面體

B. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵

D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構成平面層狀結構，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是_________。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

【題目】G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（ ）

A.GQZYXB.GYQZX

C.GYZQXD.ZXGYQ

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)，與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。

(2)CO32－的中心原子雜化形式是___________，空間構型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________，與配體之一NO2－互為等電子體的單質分子化學式是___________。

(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導力和取向力，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則在新制氯水中存在的取向力有___________種。

(5)如圖是晶體鉑的晶胞結構，則鉑原子的配位數(shù)為___________，晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。

【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

(1)sparg工藝是生產合成氣的方法之一，該方法可將甲烷和二氧化碳在高溫下轉化為H2和CO，該反應的化學方程式為___________。

(2)工業(yè)生產中用合成氣合成乙醇的反應為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生產過程中會發(fā)生副反應2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

則C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸氣的熱化學方程式為__________________。

(3)向2L的恒溫恒容密閉容器中充入4 molCO和6molH2，若只發(fā)生反應①，達平衡時容器中壓強是起始壓強的0.6倍，則CO的平衡轉化率為___________，該溫度下反應①的平衡常數(shù)等于___________。下列選項不能證明反應①達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

A.混合氣體的平均分子量不再改變

B混合氣體的密度不再改變

C.CO和H2的物質的量之比不再改變

D.每斷開4 molH－H鍵的同時斷開3 mol H－O鍵

(4)以醋酸為溶劑，甲醇與合成氣可以轉化為乙醇，同時會生成醚類、酯類等副產物，下圖是醋酸與甲醇的質量比對生產的影響，則工業(yè)生產中醋酸與甲醇的最佳質量比是___________。隨著醋酸和甲醇的質量比增大，一定范圍內甲醇的轉化率升高而醚類選擇性降低的原因可能是___________(從平衡移動角度解釋)。

（1）寫出E的化學式 ____；

（2）寫出反應③的化學方程式：__________ ；

（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、 ______。