【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:

下列有關敘述不正確的是

A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應的逆反應是吸熱反應

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

請觀察該裝置圖，完成下列問題：

（1）該實驗的目的是________________________。

（2）該實驗的涉及的化學方程式有___________________。

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾）、儲氣瓶(兩個）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。

（4）實驗步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現象為______________；③關閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）, 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產生噴泉。

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

(2) 明礬在水中的溶解度如下表：

(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。

(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。

(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。

(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3·6H2O結晶量和結晶效率的影響如圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，__________________________。

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得NN的鍵能

D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因___________；

（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

A. 已知酸性，物質的量濃度相等的NaF與溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，該溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C時，pH=8的溶液中，約為10-6mol·L-1

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應過程中冷凝水應從 (填“a”或“b”)端進入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實驗中，草酸二乙酯的產率為 。

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質

D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質

A. B.

C. D.

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。

A. 共價鍵　B. 氫鍵　C. 離子鍵　D. 配位鍵　E. 分子間作用力

② 上述白色沉淀的化學式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：__________________________________________________________。