A. 葡萄糖在裝置甲的正極參加反應，氧氣在負板參加反應

B. 在該電池反應中，每消耗1mol氧氣理論上能生成標準狀況下二氧化碳11.2L

C. 電池工作20min時，乙裝置電極析出固體和電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為2：1

D. 電池工作15分鐘時，乙裝置中銅棒的質(zhì)量與起始通電前相等

①CF2Cl2CF2Cl+Cl

②Cl+O3→ClO+O2

③ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）

④ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑

B. 反應③中的氯子與反應④中生成的氯原子化學性質(zhì)相同

C. ClOOCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl

（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率:v(b)>v(a) D. 當=69g/mol時，n(NO2):n(N2O4)=2:1

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等

C. 標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:2

D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1

A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液

C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒

D. 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫

B. 常溫時，AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 熱的純堿溶液去油污效果更好

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. 1molOH-的質(zhì)量為17g

B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D. 標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L