溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結(jié)論：溶液中有SO42—。

(1)該方案是否嚴(yán)密？________。

(2)請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________________________________。

A. 工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B. 工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HCl

C. 工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O

D. 工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

A. AB. BC. CD. D

（1）實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為______，配制時(shí)需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處。

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol

（2）某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測(cè)得生成物X2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L。則

①X2的摩爾質(zhì)量為_________

②Y2O 是最常見(jiàn)的液態(tài)化合物，X2Y4的化學(xué)式為__________

③反應(yīng)前O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

（1）第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。

（2）另外2個(gè)電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。

A. B. C. D.