(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處

(3)關于容量瓶的四種敘述：

①是配制準確濃度溶液的儀器

②不宜貯存溶液

③不能用來加熱

④使用之前要檢查是否漏水

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。

(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2 NA

C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團

A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應速率

B. 升高溫度可以加快反應速率

C. 增加碳的質量可以加快反應速率

D. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變

（1）滴定

①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。

②用____________（儀器）盛裝0.2000 mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。

③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。

（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

計算V=________ml

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________ mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。

（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果________；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果________；

④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果________。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_______________。

（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，ν(NH3) ＝ ________。

②25 min時采取的某種措施是 ________。

③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol－2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖2所示，陰極的電極反應式是 ________。

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應。

請回答下列問題：

(1) NaAlH4中氫元素的化合價為___________。

(2)試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為___________(填化學式)。

(3)濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式：___________。

(4)實驗前要保證NaH與AlC13反應的裝置干燥，其目的是___________________。

(5)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關系如圖所示。當硫酸濃度大于 C0 mol·L－1時，浸出率降低的原因可能是___________。

(6)測定NaAlH4粗產品的純度。

稱取 m g NaAlH4粗產品按如圖所示裝置進行實驗，測定產品的純度。

①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。

②已知實驗前B管讀數(shù)為xmL，向A中加入足量蒸餾水，當A中反應完全后，冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標準狀況)。則該產品的純度為___________(用含m、x和y的代數(shù)式表示)。

③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平，實驗后讀數(shù)時B管液面低于C管，則測得的結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)