請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

(1)基態(tài)F核外電子排布式為______________________。

(2)基態(tài)E原子的價電子排布式為______________________。

(3)DC4－的空間構型是___________，與DC4－互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)；HBC3酸性比HBC2強，其原因是______________________。

(4)A、B、C三種元素第一電離能最大的是___________(用元素符號表示)，其原因是_________________________________。

(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，剛開始時生成綠色的E(OH)3沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[E(NH3)6]2+的藍色溶液，則1mol[E(NH3)6]2+含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(6)D、Na形成的一種離子化合物，在如圖所示晶胞結構圖中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。

【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

A. 圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體

C. 若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸

D. 當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

(1)我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸�后氣化的方法提純，其除雜質(zhì)過程為把雜質(zhì)用熱的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡發(fā)生反應，溶液逐漸變成淺綠色(Cr3+)，同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出反應的離子方程式：____________________________________________。

(2)焦炭可用于制取水煤氣。測得24g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了263.2kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

(3)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反應物轉化率的是___________(填序號)。

A.及時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.減小體系壓強 D.使用高效催化劑

②乙醇電池具有很高的實用價值。如右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為_________________________________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－1

1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時放出熱量651kJ，則△H3=________________。

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答下列問題：

(i)在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是______________________。

(ii)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

A.泥漿水B.淀粉溶液C.鹽酸D.酒精和水的混合液