【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同時存在

B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等

C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成2mol Z，同時消耗2mol Y

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. 氯化氫的電子式： B. 鎂的原子結構示意圖：

C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則用H2表示的反應速率為_________，CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA

（1）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為________、________、________、________。

（2）以下分離提純方法不正確的是______（填字母）

（3）下列物質保存方法正確的是______（填字母）

①NaOH溶液　②濃硫酸 ③Na2CO3溶液　④白磷　⑤硝酸銀溶液 ⑥酒精

I工業(yè)上制備Na2S的反應原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反應④能自發(fā)進行的條件是___________。

（3）工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下：

（1）計算此溫度下該反應的K=______________________。

（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填序號)。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應體系的溫度

C.充入氬氣使容器內壓強增大

D.充入CO使容器內壓強增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2－的廢水。

（1）O3氧化NO2－可產(chǎn)生NO3－和O2，反應中每生成1mol的O2轉移___________mol電子。

（2）O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為____________________________________________。

A. M點表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大

D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應⑤____。

反應⑥____。

實驗步驟如下:①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題。

（1）如何檢查裝置的氣密性?________。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內液體的體積。進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積__ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質的量是______mol；實驗測得標準狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數(shù)點后兩位)。