【題目】(1)在恒容密閉容器中，反應2NO2 (g) N2O4(g) （正反應為放熱反應）在一定條件下達到平衡，升高溫度容器中氣體顏色_____，向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下，可逆反應：mA+nB1/2pC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是_____。

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______________。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________。（正向或逆向）

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是____________反應（放熱或吸熱）。

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體

B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應

C. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應

D. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。

（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則

①丁的電子式為_____。

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應制得，其化學方程式________________________。

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應結(jié)束，恢復至室溫，調(diào)整水準管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

【題目】X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應:X+2Y2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時X的轉(zhuǎn)化率是

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 干冰氣化

C. 氯化鈉固體溶于水 D. 氫氣在氯氣中燃燒