已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。

回答下列問題:

(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學式)。

(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。

（1）寫出上圖中序號①~③儀器的名稱：

①____②____③____。

（2）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液體，難溶于水)：選___，操作名稱為___。

（3）用CCl4提取碘水中的碘，選____，操作名稱為___。

（4）粗鹽提純，選____，操作名稱為____。

（5）石油中得到汽油和煤油，選____，操作名稱為____。

【題目】是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學式______。

析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是寫化學式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時發(fā)生反應的離子方程式是______。

完成步驟4中反應的化學方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。

已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

請回答下列問題：

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；

(2)為了使反應均勻受熱，裝置D處b容器應采取的加熱方式為______________________。

(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣，其目的是___________。

(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。

實驗Ⅱ：分離提純

反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。

(7)若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。

A.氮B.硫C.溴D.氯

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是________，硫原子核外有________種運動狀態(tài)的電子。

(2)干冰屬于________晶體，該晶體中存在的作用力有________、________。

(3)該反應的氧化劑是________；標準狀況下每生成2.24 L CO2轉(zhuǎn)移________個電子。

(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為________。產(chǎn)生該氣體的原因是__________________。

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎�　⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。

(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。

(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下:

聚乳酸降解時，會產(chǎn)生自催化效應(降解的速度會越來越快) ，請解釋原因__________。

(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。

(合成路線常用的表示方式為：A B ... ... 目標產(chǎn)物)