【題目】某�；瘜W興趣小組探究與溶液的反應，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。

實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。

該小組同學在中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：

①除去粗鹽中的泥沙____；

②與海水曬鹽原理相似的是____；

③用四氯化碳從碘水中提取碘____；

④分離互溶的CCl4（沸點：76.75℃）和苯(沸點：110.6℃)的液體混合物___；

（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。

（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；

②該裝置中使用的玻璃導管較長，其與如圖③中哪種儀器作用相當____；

③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。

（4）下列對離子檢驗的實驗過程評價正確的是（_____）

A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

A.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化反應是放熱反應

B.某些物質(zhì)在空氣中燃燒是吸熱反應

C.強酸、強堿的中和反應是放熱反應，弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應，前者是放熱反應，后者是吸熱反應

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

A.四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

B.四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①

C.四種氣體在標準狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

D.四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。

⑵寫出反應①的離子方程式：______。

⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取

②稀釋濃硫酸應酸加入水中，且之后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容

③為減小誤差,應洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高

⑤實驗中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液濃度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

（1）至少需要質(zhì)量分數(shù)為90.0%的鋅粒多少克？____

（2）生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？______