【題目】兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1、α2均增大

C. α1、α2均減小 D. α1增大,α2減小

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數(shù)點后四位）

（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。

A. Na2O2與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷含共價鍵數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為0.1NA

D. 14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進行實驗：

①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。

(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大�。�ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關(guān)系為_____。

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。

a．及時分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強