求：（1）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____

（2）4.42g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物質(zhì)的量。___

（3）x、y的值。___、____。

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

A.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結束時，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

（3）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應

（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

②在B點，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時溶液中各離子濃度大小為__________________________。

③A、B、C、D幾點中，水的電離程度最大的是____________。

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O42NO2－Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為____。

（2）該反應的平衡常數(shù)K=___。

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

下列關于上述反應的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H

D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物

A. B. C. D.

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行，若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質(zhì)量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結束時俯視讀數(shù)