回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

【題目】（1）一定條件下，鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應(yīng)。

②在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號）

A. 的濃度保持不變

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

③溫度下，向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時(shí)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）用與干法制備的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：

則反應(yīng)的______（用含的代數(shù)式表示）。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得，陽極生成的電極反應(yīng)式為___________；等對其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是________。

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號)；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。

【查閱資料】

①

②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持加熱儀器略）。

⑵裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和_________性；

⑶按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置，連接順序?yàn)椋篴_______（按氣流方向，用小寫字母表示）；

⑷根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接裝置，_______；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；…

步驟①是__________________；步驟④通HCl的目的是_________________；

⑸裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

【實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)】

⑹裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問題：_____________________

⑺反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為：取少量固體放入小試管中，_________________。

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

A.此元素有3種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子占原子總數(shù)的1/4其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為37

D.此元素單質(zhì)的平均分子量為72

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率

B. 圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0

C. 圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是____。

（2）試劑d是____；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）現(xiàn)有圖2所示儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到的是___（填序號）。

Ⅱ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的____（填序號），該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做____。

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化