A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.

（2）配置碳酸鈉溶液時(shí)，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.

（3）配置過程中，若遇到以下操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，偏小還是不影響？

①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____

②定容時(shí)，俯視液面_____

③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____

④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處_____

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，體積為1 L

B. M、N點(diǎn)離子濃度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲線上任意點(diǎn)都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

A. E、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋?/span>G>F>E

B. 其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F點(diǎn)向G點(diǎn)遷移

C. 常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109

D. 常溫下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6

A. 用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)

D. 用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒

A. 電池中Li+透過膜兩側(cè)的電解質(zhì)可以互換

B. 充電時(shí)，Li+通過Li+透過膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鈦電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

【題目】關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. a、b互為同系物

B. c中所有碳原子可能處于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))