A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(2)F中官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）____。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學(xué)式）

(3)往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應(yīng)表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學(xué)式為____________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長(zhǎng)為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2，判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見下表所示：

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)；

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個(gè)反應(yīng)):______；______。

(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個(gè)反應(yīng)）：_____；____。

(3)乙二酸和乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)酯：______。

A.飽和食鹽水B.濃硫酸

C.溴化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過(guò)濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________（填化學(xué)式）。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學(xué)式）

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因：___________。

A. 提取溴水中的溴

B. 驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴

C. 驗(yàn)證H2O2 分解時(shí)二氧化錳的催化效果優(yōu)于氯化鐵

D. 量取20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液