（1）寫出元素名稱：A___、B___、C___、D___。

（2）畫處C3+離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（3）畫出D2－離子的電子式_____。

（4）寫出B、C形成的化合物的化學(xué)式____。

A. 氯氣和甲烷的反應(yīng)B. 氧氣和甲烷的反應(yīng)

C. 氯氣和氫氣的反應(yīng)D. 次氯酸的分解

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______,該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。

(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如下兩個實驗。

實驗Ⅰ： 請回答：

①操作Ⅰ的名稱是________，溶液丙中一定含有的金屬陽離子是__________(寫離子符號);

實驗Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________;

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,其離子方程式為____________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。

【題目】圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子；②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別寫出A、F的化學(xué)式

A________；F ________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+GB+H______________

2E+I2F+D_____________

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

請回答：

（1）寫出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①____、③___。

（2）操作③用到的主要玻璃儀器____。

（3）提取碘的過程中，可加入的有機(jī)溶劑是___，用力振蕩、靜置后，上層呈___色，下層呈____色。

（4）寫出②的離子方程式_____。

（5）工業(yè)提取得到的碘可用于制藥品——華素片（西地碘片），其活性成分為分子碘。請你設(shè)計一種方法來驗證華素片中的分子碘，其方法是（用文字描述）：__。

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（2）若用36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_____mL。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，盛放海帶的儀器名稱是______________。

（2）步驟③的實驗操作名稱是_________，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘單質(zhì)和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______________。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法___________。

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____，該工業(yè)稱___工業(yè)。

（2）實際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液，操作正確的順序是____（選填字母）

a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①

（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（4）工業(yè)上用____（寫物質(zhì)名稱）和電解產(chǎn)物____反應(yīng)可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空氣中易失效，原因是（用化學(xué)方程式表示）___、____。

（5）工業(yè)上用兩種電解產(chǎn)物在如圖合成塔中合成氯化氫，A處通入___，B處通入___，后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸，其電離方程式為___。

A.b＝a/22.4B.0＜b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥a/11.2