A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。

（4）D物質的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

（1）反應①的平衡常數K①的表達式為_______________。

（2）反應①②③的平衡常數K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。

（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉化率為__________（保留三位有效數字）。

A. HA是一種弱酸

B. 向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

A.相同質量、不同密度的N2和CO

B.相同體積、相同密度的CO和N2

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

D.相同壓強、相同體積、相同質量的O2和N2

【題目】常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________。

E和氨水反應的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

(1)流程圖中的配制過程少了一步，請指出缺少的步驟是_____________。

(2)最合適的V值為________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作是______________________。

(3)所給出的流程圖中體現出的操作內容有三個錯誤，請寫出：_____________、___________、____________________。

(4)指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”。

①轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水：________；

②定容時俯視刻度線：________。