【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

A. 曲線上所有點的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5

C. 需用甲基橙作指示劑

D. 點d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%

C. 供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為____。

(2)由B到C的反應(yīng)類型為____。

(3)D到E的反應(yīng)方程式為____。

(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(5)H中官能團的名稱是 ______．

(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol X最多可與3mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)由為起始原料制備的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。

_________________。

A. Li極有機電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小

D. 通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

（2）某溫度下，純水中c(H+)為3×10-7 mol/L，則此時c(OH-)為____ mol/L，說明此時溫度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（標準狀況）H2S氣體，并測得所得溶液的pH=10，則溶液中共有___種粒子；溶液中三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。

（1）向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變___(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由__色變____色，同時出現(xiàn)___現(xiàn)象，該反應(yīng)的離子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由___色變____色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變__(填“大”或“小”)，這是因為___。

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體