Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。

(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。

步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

A. “冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。 “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效。

B. 玻璃和壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料。

C. 侯德榜制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通二氧化碳后通氨氣制得碳酸鈉。

D. 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：蛋白質(zhì)的變性、膠體吸附、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)。

A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強

A.I A族元素均是堿金屬元素.

B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，其對應(yīng)的最簡單氫化物的還原性逐漸增強

C.氯的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于碳酸的酸性

D.同周期從左到右主族元素對應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點依次降低

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4

C.同質(zhì)量、不同密度的N2和COD.同壓強、同體積的N2O和CO2

已知：i、

ii、

iii、

（以上R、代表烴基）

(1)A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________，D中含有官能團的名稱是_____________。

(3)E屬于烯烴。E與B2反應(yīng)生成F的化學方程式是____________________________。

(4)反應(yīng)①的化學方程式是_________________。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

(5)將J和NaOH溶液混合攪拌后，再加入乙醇有大量白色固體K析出，則K的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(6)與 互為同分異構(gòu)體，且符合下列要求的結(jié)構(gòu)共有_______種。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能和銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成聚丁二酸乙二醇酯( )，寫出最多不超過5步的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_____________________

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

【題目】反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學方程式中，a∶b∶c為　；

（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為　　　　　　　　　　　　　；

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　；

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是　；

（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

回答下列有關(guān)問題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應(yīng)的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。