A.

B.

C.

D.

A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

(1)計算反應開始2 min內的平均反應速率：vY=__，vX=__。

(2)容器內的反應物是_______。

(3) 起始與2min時的壓強之比_________。

(4)寫出該反應的化學方程式________________________________。

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行

（1）有機物M經過太陽光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，則a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，反應的熱化學方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。則反應過程中，每轉移1 mol e-放出的熱量為______________。

已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B→C的化學方程式為______________________。

(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。

(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上有3個取代基

(6)按 有機合成路線可以制備 。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。

計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應熱 ( )

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

A.臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化

B.臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2，無污染

C.臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑

D.臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2