【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為______________。

（3）下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。S(g)在負極生成SO3的電極反應式為____________________。已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，為提高硫蒸氣的轉化率，該工藝采取的措施有____________（任寫一條）。

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

請回答：

(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。

(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。

(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。

(4)M的結構簡式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_________________________________。

A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA

B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA

C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA

D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

請回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(shù)()與溫度(T)的關系如圖2所示。

①T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。

②若T0℃時，容器內起始壓強為p0，CO的平衡體積分數(shù)為10%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

A. B. C. D.

（1）質量由大到小的順序為____________。

（2）氣體密度由大到小的順序為____________。

①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水

A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)