【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200 ℃時(shí)，反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為 ______。

(2) B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(3) B到C的反應(yīng)類型是_____。

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 : 2 : 2 : 3) _____。

(7)請?jiān)O(shè)計(jì)由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選) _____。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學(xué)生需要量取_____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標(biāo)號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線

D．搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時(shí)仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？_____________

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號是_____；

（4）某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少2個(gè)電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實(shí)驗(yàn)測得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響

①溫度為T1時(shí)，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O2為0.2 mol；溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

回答下列問題：

①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為_________，若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____；

（2）寫出經(jīng)過一步反應(yīng)能得到Cu3（OH）4SO4的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）_____；

（3）8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是__，x值為_____________。

（4）寫出溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的離子方程式________________、____________