(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。

一、合成水合肼

己知：(水合肼)與水互溶，有毒且不穩(wěn)定,100℃以上易分解失水，具有強還原性和強堿性。 (水合肼)熔點-40℃,沸點118.5℃。

合成的裝置如圖1所示。堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應可以制得水合肼。

(1)寫出的結構式____________，的電子式____________

(2)①寫出制取的離子方程式___________________________

②實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________圖1使用冷凝管的目的是____________________________________

③從反應后的混合溶分離出，應該采用的分離方法最合理的是________。

二、合成疊氮化鈉()晶體

已知：相關物質的物理性質如下表

(3)實驗室模擬工藝流程步驟Ⅱ的實驗裝置如圖2

①根據實驗發(fā)現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是________________。(寫出1點即可)

②圖中處連接的最合適裝置應為下圖中的__________。

③步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是________(填序號)步驟Ⅲ中溶液進行蒸餾的合理操作順序是_______。(填序號)

①打開，關閉 ②打開 ③加熱 ④關閉

(4)步驟Ⅳ對溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,結晶析出。步驟Ⅴ可以用________洗滌晶體。

A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇

(5)工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是______________________________________。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

該產品中Ce(OH)4的質量分數為________________(保留兩位有效數字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(1)Na2CO3物質的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示�；卮穑�0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。

Ⅱ. 請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應進程如下圖所示。

(1)化學計量數b:c=_______

(2)前12s內，A的平均反應速率為________________

(3)12s內，A和B反應放出的熱量為__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應式

正極：__________ 電極反應：__________________

負極：__________ 電極反應：__________________

(1)以與為原料合成尿素[化學式為的主要反應如下:

①

②

③

則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為____________

(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：

某壓強下,合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉化率如圖所示。

①圖中三點對應的平衡常數分別為,其三者大小的關系是____________.

②溫度下，將和充入的密閉容器中，經過反應達到平衡，則內的平均反應速率_______，平衡常數的數值___________(列出計算式即可)。

(3)惰性材料做電極，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時，生成丙烯的電極反應式是___________________

(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應的化學方程式為；則過程1中每消耗 轉移電子的物質的量為___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常溫下用的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數為、..)

A. 煤經過氣化、液化等一系列物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約能源

C. 食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑

D. 華為手機外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機高分子材料

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應的是___________。

(2)C的結構簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為___________。

①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應

③能發(fā)生銀鏡反應 ④核磁共振氫譜只有4個峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。