A. 用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開(kāi)始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)

B. 未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線

D. 滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì) C 的名稱是________________；F→G 反應(yīng)類型是___________________；

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；

(4)寫(xiě)出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

A.它們屬于不同種元素

B.它們的核外電子排布相同

C.它們都是離子

D.它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(1)“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；

(2)“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______；“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

(3)結(jié)晶過(guò)濾時(shí)工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．傾析法 B.重結(jié)晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法

(4)生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑 X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________；

(5)KIO3 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________；(寫(xiě)出一點(diǎn))

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量 KI 溶液，使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應(yīng)。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代數(shù)式表示)

(7)學(xué)生乙又對(duì)純凈的 NaCl(不含 KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）寫(xiě)出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產(chǎn)生的體積為___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。�N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘

（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是____（選填編號(hào)）。

a． b． c． d．

步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。

（2）步驟c的操作名稱是__________；

（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳與水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）證明某未知無(wú)色溶液中含有，寫(xiě)出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫(xiě) ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________；

(2)寫(xiě)出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉(zhuǎn)移催化原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

下列說(shuō)法不合理的是________；

A．相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B．反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高，投料應(yīng)該分批加入

C．Q+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D．增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫(xiě)出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________；設(shè)n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當(dāng) x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請(qǐng)畫(huà)出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應(yīng)的催化效果如下：

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)，測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ，下列推測(cè)合理的是________。

A．溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C．選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn) ④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）．

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

（1）以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是__，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是__．選用指示劑是：__

（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：V（NaOH）==20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是____，通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）