【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列問題

(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。

(3)上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。

(4)下列選項(xiàng)中對(duì)有機(jī)物F的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______________________。(填字母)

A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種

A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團(tuán)

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線______

【題目】可逆反應(yīng)：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

A. 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO △H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對(duì)角線長為a mm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝______； 900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號(hào)）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5