A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質，可選用以下試劑：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，則試劑加入的先后順序是__________(填序號)。

(3)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目_______；若有0.1mol電子轉移時生成Cl2的體積為__________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量為______________。

(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。

A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA

C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

D. 標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)由C生成D的化學方程式為___________，E→F的反應類型為___________。

(4)C中的官能團有___________、___________(填官能團名稱)。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應①的試劑和條件為___________；中間體B的結構簡式為___________；反應③試劑和條件為___________。

(6)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構)；

①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③兩個取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結構簡式為___________。

下列關于該化合物的說法正確的是 ( )

A. 分子式為C16H25O

B. 含有苯環(huán)結構

C. 該物質1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應

D. 分子中含有一種含氧官能團

A. 同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質一定是同分異構體。

B. 同分異構體之間某種元素的質量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質量分數(shù)均相同的物質一定為同分異構體。

C. 兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物。

D. 互為同分異構體的物質之間物理性質一定不同，但化學性質一定相似。

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH－)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成：

已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的壓強不再變化

C．N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D．氧氣的轉化率不再變化

(3)為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是 ___________。

A．NaHCO3飽和溶液 B．FeCl2飽和溶液 C．酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________ (E,F均用化學式表示)。

②若T1<T2，則該反應的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)

③計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K=__________________。

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學方程式為______________________。

(2)調節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應___________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標號)

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖回答，冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(2)反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為___________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=___________。