A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物

B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存

【題目】在密閉容器中進行下列反應:CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0,達到平衡后,若改變下列條件,則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化?

(1)增加C(s),平衡_______。

(2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡________。

(3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡_________。

(4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡________。

【題目】對于反應 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強,下列說法正確的是(　　)

A. 平衡逆向移動 B. 混合氣體顏色比原來深

C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

【題目】在一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是(　　)

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

D. 體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分數(shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎�　⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【題目】已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反應完成時放出熱量為Q kJ，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D

C. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. 非金屬性：X＞Y