鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出

C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．定容時(shí)，俯視刻度線

Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請(qǐng)回答下列問題。

（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。

（2）A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。

（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補(bǔ)充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。

（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為____。

已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____（填序號(hào)）。

①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

（1）E的化學(xué)式為_____。

（2）由D生成F的化學(xué)方程式為：_____。

（3）D與H2O反應(yīng)的離子方程式為：______。

（4）寫出F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移____。

A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時(shí)B 電極反應(yīng)式為Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 廢舊AGDIB 電池“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol 電子，石墨電極上可減輕7gLi

【題目】在定溫定容下的反應(yīng)：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含O原子的數(shù)目是____個(gè)。

（2）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比是____，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是___。

（3）agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____。

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

A. 配制一定濃度的稀硫酸

B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 加熱熔融NaOH固體

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

（1）該溫度下水的離子積為______。

（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為____。

（3）該溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，則Va﹕Vb=_______