已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應保持在________%左右。

A.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

B.三種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量之比

D.等體積、等密度的三種氣體物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯誤的是( )

A. pH=1.2時，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N極為電池的正極

C. 充電時，陽極反應為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度

D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51．6kJ的熱量

A.3g3He含的中子數(shù)為2NA

B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。

已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡