已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:

ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡離Fe(NH3)2]2+o

請回答下列問題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質的化學式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上等于________ (填數值)。

(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應調節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判斷滴定終點的方法：________________________ 。

②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關字母表示的代數式)。

【題目】工業(yè)生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（　�。�

A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物

C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等

D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等

【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如下表：

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

A. pH的相對大小: c>d

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

回答如下問題：

(1)0→t2時間段內反應速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t時間段內反應速率減小的原因是： _______________ ，

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。

A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加

C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小

A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數為9NA

【題目】已知反應A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數和溫度的關系如下：

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為_______(填正確選項前的字母)。

a．氣體的密度不隨時間改變

b．(A)不隨時間改變

c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變

d．壓強不隨時間改變

(3)1200℃時反應2C(g) A(g)B(g)的平衡常數值為____________。

(4)830℃時，向一個10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0.40 mol，則2s內A的平均反應速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s時(B)= ___________mol·L－1；2s時A的轉化率為___________；2s時C的體積分數為_______________。

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

A. 當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol

C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。

(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。