實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器P的名稱是_______。

（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。

（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）實驗Ⅲ中，

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

pH過低會使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。

A．作催化劑

B．作反應(yīng)終點指示劑

C．促進FeCO3溶解

D．防止二價鐵被氧化

③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。

A．熱水 B．稀硫酸

C．乙醇 D．檸檬酸溶液

（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。

（1）AsH3的電子式為___。

（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;

(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;

(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分陽離子沉淀時溶液的pH：

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為___、___、___。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是____，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

已知R-CNR-COOH

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）F中官能團的名稱為_____。

（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。

（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

(2)用惰性電極進行電解下列電解質(zhì)溶液。

①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

②MnO2可做超級電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式_________________

(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7，請推斷

①以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是_______________

②比較兩種酸HX和HY的酸性強弱 ___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________

倍。

(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)