(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反應2：熱化學方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

Ⅱ.部分離子的沉淀pH：

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉化為+3價的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個目的，一是除去________離子，二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實驗室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結構如圖所示.

已知放電時電池反應為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時正極的電極反應式為_____________________.

(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈.用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是________________.儀器a的名稱是______________.

(2)按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能_______________(填字母序號).

A.Fe+2H+=Fe2++H2↑ B.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. Fe2 03+6H+=2Fe3+ +3H2O D. 2Fe3++Fe=3Fe2+

鐵屑快反應完時，打開____________,關閉____________,裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是_____________________.

(3)常溫下，將反應后的溶液放置一段時間，瓶底將結晶析出硫酸亞鐵銨.為了測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，配成溶液.用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL.反應到達滴定終點的現(xiàn)象為_________________，計算晶體中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為_________________.

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

A. a極為電源負極，b極為電源正極

B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜

C. 陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________；

（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________

（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。

（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。

（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：_______________

II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題：

（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。

（2）寫出電解時總反應的離子方程式：____________________________ 。

（3）電解后溶液的pH______ ；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入_______ 。

（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______

【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）

A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4