（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。

A. B.

C. D.

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。

甲 乙

下列溶液中的關系中一定正確的是

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

A. Ca電極發(fā)生氧化反應

B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA

D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數(shù)目為NA

已知：

(1)D中官能團名稱為___________________，反應IV的反應類型為______________________。

(2)寫出反應I的化學方程式__________________________________________

(3)寫出桂皮酸的結構簡式____________________________________________

(4)為檢驗D是否已經(jīng)完全轉化為桂皮酸，所用試劑和實驗條件是_________________________。

(5)寫出同時滿足下列三個條件的C的同分異構體的結構簡式__________________

①屬于芳香族化合物 ②核磁共振氫譜為四組峰 ③能與 NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN- 換為兩個Cl-，只有一種結構，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導體材料，晶胞結構如圖所示。

熔點為1238℃，密度為g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2